laporan praktikum kimia analitik argentometri

LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK

Argentometri

Oleh

Nama : Mayang Ratna Puri

                                                            NIM   : D1A151116

Partner

                                            Nama/NIM : Kristiyanti                         D1A151124

        Nama/NIM : Taufik Septian Hidayat     D1A151071

                                                              

LABORATORIUM KIMIA ANALITIK JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS AL-GHIFARI

BANDUNG

2016

BAB I

PRINSIP DAN TUJUAN PERCOBAAN

A.    Prinsip Percobaan

Berdasarkan reaksi pengendapan  dengan AgNO₃ sebagai larutan standar.

B.     Tujuan Percobaan

Menentukan kadar Clorida (Cl).

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Pengertian Titrasi Pengendapan

            Titrasi pengendapan adalah salah satu golongan titrasi dimana hasil reaksi titrasinya merupakan endapan atau garam yang sukar larut. Prinsip dasarnya ialah reaksi pengendapan yang cepat mencapai kesetimbangan pada setiap penambahan titran, tidak ada pengotor yang mengganggu serta diperlukan indikator untuk melihat titik akhir titrasi. Hanya reaksi pengendapan yang dapat digunakan pada titrasi. (Khopkar, 1990)

B.     Pengertian Argentometri

Istilah argentometri diturunkan dari bahasa latin argentum, yang berarti perak. Jadi argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar zat dalam suatu larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasar pembentukan endapan dengan ion Ag⁺. Pada titrasi argentometri, zat pemeriksaan yang telah dibubuhi indikator dicampur dengan larutan standar garam perak nitrat AgNO₃. Dengan mengukur volume larutan standar yang digunakan sehingga seluruh ion Ag⁺ dapat tepat diendapkan, kadar garam dalam larutan pemeriksaan dapat ditentukan. (Underwood, 1992)

C. Cara Mohr

            Pada metode ini, titrasi halide dengan AgNO₃ dilakukan dengan K₂CrO₄. Pada titrasi ini akan terbentuk endapan baru yang berwarna. Pada titik akhir titrasi, ion Ag⁺ yang berlebih diendapkan sebagai Ag₂CrO₄ yang berwarna merah bata. Larutan harus bersifat netral atau sedikit bas, tetapi tidak boleh terlalu basa sebab Ag akan diendapkan sebagai Ag(OH)₂. Jika larutan terlalu asam maka titik akhir titrasi tidak terlihat sebab konsentrasi CrO^4- berkurang.

            Pada kondisi yang cocok, metode mohr cukup akurat dan dapat digunakan pada konsentrasi klorida yang rendah. Pada jenis titrasi ini, endapan indikator berwarna harus lebih larut disbanding endapan utama yang terbentuk selama titrasi. Indikator tersebut biasanya digunakan pada titrasi sulfat dengan BaCl₂, dengan titik akhir akhir terbentuknya endapan garam Ba yang berwarna merah. (Khopkar, 1990)

D. Cara Volhard

            Titrasi Ag dengan NH₄SCN dengan garam Fe(III) sebagai indikator adalah contoh metode volhard, yaitu pembentukan zat berwarna didalam larutan. Selama titrasi, AgSCN terbentuk sedangkan titik akhir tercapai bila NH₄SCN yang berlebih bereaksi dengan Fe(III) membentuk warna merah gelap [FeSCN]²⁺.

            Pada metode volhard, untuk menentukan ion klorida suasana haruslah asam karena pada suasana basa Fe³⁺ akan terhidrolisis. AgNO₃ berlebih yang ditambahkan ke larutan klorida tentunya tidak bereaksi. Larutan Ag⁺ tersebut kemudian dititrasi balik dengan menggunakan Fe(III) sebagai indikator. (Khopkar, 1990)

E.  Cara Fajans

            Dalam titrasi fajans digunakan indikator adsorpsi. Indikator adsorpsi ialah zat yang dapat diserap pada permukaan endapan dan menyebabkan timbulnya warna. Penyerapan ini dapat diatur agar terjadi pada titik ekuivalen, antara lain dengan memilih macam indikator yang dipakai dan pH.

            Indikator ini ialah asam lemah atau basa lemah organic yang dapat membentuk endapan dengan ion perak. Misalnya flouresein yang digunakan dalam titrasi ion klorida. Dalam larutan, flouresein akan mengion (untuk mudahnya ditulis HFI) :

HFI  Û  H⁺  +  FI^-

            Ion FI^- inilah yang diserap oleh endapan AgX dan menyebabkan endapan berwarna merah muda.

            Flouresein sendiri dalam larutan berwarna hijau kuning, sehingga titik akhir dalam titrasi ini diketahui berdasar tiga macam perubahan, yakni (i) endapan yang semula putih menjadi merah muda dan endapan terlihat menggumpal, (ii) larutan yang semula keruh menjadi lebih jernih, dan (iii) larutan yang semula kuning hijau hampir tidak berwarna lagi. (Harjadi, 1990)

F.  Penetapan Titik Akhir Dalam Reaksi Pengenda

1.      Pembentukan suatu endapan berwarna

      Ini dapat diilustrasikan dengan prosedur mohr untuk penetapan klorida dan bromide. Pada titrasi suatu larutan netral dari ion klorida dengan larutan perak nitrat, sedikit larutan kalium kromat ditambahkan untuk berfungsi sebagai indikator. Pada titik akhir, ion kromat ini bergabung dengan ion perak untuk membentuk perak kromat merah yang sangat sedikit sekali dapat larut. Titrasi ini hendaknya dilakukan dalam suasana netral atau sangat sedikit sekali basa, yakni dalam jangkauan pH 6,59. (Bassett, 1994)

2.      Pembentukan suatu senyawaan berwarna yang dapat larut

      Contoh prosedur ini adalah metode volhard untuk titrasi perak dengan adanya asam nitrat bebas dengan larutan kalium atau ammonium tiosianat standar. Indikatornya adalah larutan besi(III) ammonium sulfat. Penambahan larutan tiosianat menghasilkan mula-mula endapan perak klorida. Kelebihan tiosianat yang paling sedikitpun akan menghasilkan pewarnaan coklat kemerahan, disebabkan oleh terbentuknya suatu ion kompleks.

               Ag⁺  +  SCN^-  Û  AgSCN

               Fe³⁺  + SCN^-  Û [FeSCN]²⁺

      Metode ini dapat diterapkan untuk penetapan klorida, bromide dan iodide dalam larutan asam. Larutan perak nitrat standar berlebih ditambahkan dan kelebihannya dititrasi balik dengan larutan tiosianat standar. (Bassett, 1994)

               Ag⁺  +  Cl^-  Û  AgCl

               Ag⁺  +  SCN^-  Û  AgSCN

3.      Penggunaan indikator adsorpsi

      Aksi dari indikator-indikator ini disebabkan oleh fakta bahwa pada titik ekuivalen, indikator itu diadsorpsi oleh endapan dan selama proses adsorpsi terjadi suatu perubahan dalam indikator yang menimbulkan suatu zat dengan warna berbeda, maka dinamakan indikator adsorpsi.

      Zat-zat yang digunakan adalah zat-zat warna asam, seperti warna deret flouresein misalnya flouresein an eosin yang digunakan sebagai garam natriumnya.

      Untuk titrasi klorida, boleh dipakai flouresein. Suatu larutan perak klorida dititrasi dengan larutan perak nitrat, perak klorida yang mengendap mengadsorpsi ion-ion klorida. Ion flouresein akan membentuk suatu kompleks dari perak yang merah jambu. (Bassett, 1994)

G.    Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah :

1.      pH

2.      Temperature

3.      Jenis pelarut

4.      Bentuk dan ukuran partikel

5.      Konstata dielektrik pelarut

6.      Adanya zat-zat lain

BAB III

ALAT BAHAN DAN PROSEDUR PERCOBAAN

A.    Alat Percobaan

1.      Buret

2.      Labu ukur 100 mL 1 buah

3.      Erlenmeyer 3 buah

4.      Gelas ukur / pipet volum

B.     Bahan Percobaan

1.      NaCl

2.      Indikator K₂CrO₄ 5%

3.      AgNO₃

C.    Prosedur Percobaan

1.      Pipet 10 mL larutan sampel NaCl ke dalam labu ukur 100 mL dan encerkan sampai tanda batas.

2.      Pipet larutan NaCl tersebut sebanyak 10 mL ke dalam Erlenmeyer lalu tambahkan 1 mL indikator K₂CrO_4.

3.      Masukkan AgNO₃ ke dalam buret kemudian lakukan titrasi larutan NaCl dengan AgNO₃ hingga terjadi endapan merah bata yang konstan.

4.      Hitung kadar Cl dalam NaCl.

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

A.    Hasil Percobaan

NaCl	AgNO3
	V.awal	V.akhir	V.terpakai
10 mL	0 Ml	12 mL	12 mL
10 mL	12 Ml	21 mL	9 mL
10 mL	21 Ml	30,5 mL	9,5 mL
Rata – rata			10,16 mL

Perhitungan :

1.      Standarisasi larutan AgNO₃ dengan larutan NaCl 0,1 N

N_{1 .} V₁ =  N_{2 .}V₂

N_{1 .} 10 = 0,1 . 10,16

N₁ . 10 = 1,016

       N₁ =

       N₁ = 0,1016  N

2.      Penentuan kadar Cl dalam garam dapur (Metode Mohr)

Kadar Cl =  × 100%

                =  × 100 %

              = 0,244%

B.     Pembahasan

Dasar teori argentometri adalah pembentukan endapan yang tidak mudah larut antara titran dan analit. Sebagai contoh yang banyak dipakai adalah titrasi penentuan NaCl dimana Ag⁺ dari titran akan bereaksi dengan Cl^- dari analit membentuk garam yang tidak mudah larut.

Metode yang digunakan pada standarisasi AgNO₃ dengan NaCl adalah metode mohr dengan indikator K₂CrO₄. Penambahan indikator ini akan menjadikan warna larutan menjadi kuning. Titrasi dilakukan hingga mencapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen ditandai dengan berubahnya warna larutan menjadi merah bata dan munculnya endapan putih secara permanen. Konsentrasi yang didapatkan adalah 0,1016 dengan rata-rata volume titrasi 10,16 mL. Dan menghasilkan kadar Cl sebesar 0,244%.

BAB V

KESIMPULAN

Dapat disimpulkan dari percobaan ini standarisasi larutan AgNO₃ dilakukan dengan metode Mohr. Larutan standar primer yang digunakan adalah NaCl dan larutan K₂CrO₄ sebagai indikator. Mengasilakan rata-rata volume titrasi yaitu 10,16 mL, didapatkan konsentrasi 0,1016 N dan juga menghasilkan kadar Cl sebesar 0,244%.

DAFTAR PUSTAKA

http://wangikristalini.blogspot.co.id/2014/01/laporan-titrasi-pengendapan-argentometri.html

http://fazaneilisa.blogspot.co.id/2014/01/titrasi-pengendapan-argentometri-i.html

Bassett, J. 1994. Buku Ajar Vogel : Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Buku Kedokteran : EGC. Jakarta.

Harjadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia. Jakarta.

Khopkar, S. M. 1990.  Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia. Jakarta.

Day, RA. Jr dan Al Underwood. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif edisi kelima. Erlangga. Jakarta.

LAMPIRAN

1.      Larutan NaCl ditambahkan indikator K₂CrO

2.      Standarisasi larutan AgNO₃ dengan larutan NaCl + indikator K₂CrO₄